(资料图)
1、sp2杂化轨道含1/3 s和2/3 p的成分。
2、一个s轨道和两个p轨道杂化,形成3个完全相同的sp2杂化轨道。
3、其3个轨道间夹角为120°,呈平面正三角形。
4、 具体形成过程如图 例如实验测知BF3的4个原子在同一平面上,键角∠FBF等于120°。
5、B原子的外层电子构型是2s2 2p1,成键时1个2s电子激发到1个空的2p轨道上,与此同时,1个s轨道和2个p轨道“混合”起来成为3个杂化轨道,分别与3个F原子成键 sp2杂化例子C2H4(平面三角形)BF3(平面正三角形)CH2O(平面三角形)。
本文分享完毕,希望对大家有所帮助。
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